Калькулятор молекулярной массы вещества

Интерактивный инструмент позволяет быстро узнать относительную молекулярную массу вещества — сумму массовых вкладов всех элементов в формуле. Результат даёт представление о массе одного моля вещества, выраженной в г/моль или в кг/кмоль. Используйте поле формулы, выберите единицу — и калькулятор рассчитает значение и покажет массовый состав по элементам.

Основная формула

Молярная масса вычисляется как суммарный вклад каждого элемента — число атомов умножено на атомную массу элемента.

\[
M = \sum_{i} n_{i} \cdot A_{i}
\]

где n_i — количество атомов элемента i в формуле, A_i — атомная масса элемента i в г/моль, M — итоговая молярная масса.

✍ Калькулятор разбирает химическую формулу по элементам и коэффициентам, учитывает вложенные группы с множителями, затем суммирует произведения «количество на атомную массу». В работе используется словарь наиболее часто встречающихся элементов с их атомными массами.

Что получим по итогам вычислений

• Ввод формулы в привычном виде, с индексами цифрами
• Автоматический разбор формулы, вывод количества атомов по элементам
• Итоговая молярная масса в г/моль и, по выбору, в кг/кмоль
• График распределения массовых долей по элементам
• Экспорт результата в PNG

Таблица атомных масс

Пример расчёта

Возьмём серную кислоту — формула H₂SO₄. Сперва суммируем вклад каждого элемента — два атома водорода, один атом серы, четыре атома кислорода.

\[
M(\mathrm{H_{2}SO_{4}}) = 2\cdot A_{\mathrm{H}} + 1\cdot A_{\mathrm{S}} + 4\cdot A_{\mathrm{O}}
\]

Подставляем числа из таблицы — H = 1.00794, S = 32.065, O = 15.999.

M = 2 х 1.00794 + 1 х 32.065 + 4 х 15.999 = 98.07988 г/моль

Код показывает простую идею парсинга формулы и вычисления молярной массы. Вложенные группы и сложные случаи опущены ради компактности, но идея прямая — разбор по элементам, потом суммирование.

Таблица примеров масс

👉 Программа использует стандартные усреднённые атомные массы, — они отражают природный изотопный состав. Для точных расчётов в аналитике используют изотопно-специфичные массы, также учитывают условные поправки при учёте молекул с зарядом, радикалов, комплексных групп. Если важна точность, проверьте значения атомных масс в лабораторных справочниках.

Для практических задач химии важно знать массу одной молекулы, чтобы оценить, сколько вещества потребуется для реакции или сколько выделится продукта. Точный расчёт молекулярной массы помогает:

• проверять уравнения реакций на правильность баланса атомов,
• рассчитывать концентрации растворов,
• планировать синтез и анализ веществ.

Чем точнее известны атомные массы элементов, тем надёжнее получаются результаты экспериментов и инженерных расчётов.